理科的學(xué)習(xí)一定要注重歸納錯(cuò)題，對(duì)于錯(cuò)題，我們?nèi)绻杏涗浀?，那么我們要及時(shí)的在這段時(shí)間內(nèi)對(duì)于這些題目進(jìn)行解決，不懂的可以去問(wèn)老師。下面是小編整理的2023年青海高考理綜試卷真題答案解析，希望能夠幫助到大家。

2023年青海高考理綜試卷真題答案解析

物理

化學(xué)

生物

高考物理必考電學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1.兩種電荷、電荷守恒定律、元電荷：(e=1.60×10-19C);帶電體電荷量等于元電荷的整數(shù)倍

2.庫(kù)侖定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F：點(diǎn)電荷間的作用力(N)，k：靜電力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2：兩點(diǎn)電荷的電量(C)，

r：兩點(diǎn)電荷間的距離(m)，方向在它們的連線上，作用力與反作用力，同種電荷互相排斥，異種電荷互相吸引｝

3.電場(chǎng)強(qiáng)度：E=F/q(定義式、計(jì)算式){E：電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)，是矢量(電場(chǎng)的疊加原理)，q：檢驗(yàn)電荷的電量(C)｝

4.真空點(diǎn)(源)電荷形成的電場(chǎng)E=kQ/r2{r：源電荷到該位置的.距離(m)，Q：源電荷的電量｝

5.勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)E=UAB/d{UAB：AB兩點(diǎn)間的電壓(V)，d：AB兩點(diǎn)在場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝

6.電場(chǎng)力：F=qE{F：電場(chǎng)力(N)，q：受到電場(chǎng)力的電荷的電量(C)，E：電場(chǎng)強(qiáng)度(N/C)｝

7.電勢(shì)與電勢(shì)差：UAB=φA-φB，UAB=WAB/q=-ΔEAB/q

8.電場(chǎng)力做功：WAB=qUAB=Eqd{WAB：帶電體由A到B時(shí)電場(chǎng)力所做的功(J)，q：帶電量(C)，

UAB：電場(chǎng)中A、B兩點(diǎn)間的電勢(shì)差(V)(電場(chǎng)力做功與路徑無(wú)關(guān))，E：勻強(qiáng)電場(chǎng)強(qiáng)度，d：兩點(diǎn)沿場(chǎng)強(qiáng)方向的距離(m)｝

9.電勢(shì)能：EA=qφA{EA：帶電體在A點(diǎn)的電勢(shì)能(J)，q：電量(C)，φA：A點(diǎn)的電勢(shì)(V)｝

10.電勢(shì)能的變化ΔEAB=EB-EA{帶電體在電場(chǎng)中從A位置到B位置時(shí)電勢(shì)能的差值｝

11.電場(chǎng)力做功與電勢(shì)能變化ΔEAB=-WAB=-qUAB(電勢(shì)能的增量等于電場(chǎng)力做功的負(fù)值)

12.電容C=Q/U(定義式，計(jì)算式){C：電容(F)，Q：電量(C)，U：電壓(兩極板電勢(shì)差)(V)｝

高考物理必考電學(xué)公式知識(shí)點(diǎn)

1.電流強(qiáng)度：I=q/t{I:電流強(qiáng)度(A)，q:在時(shí)間t內(nèi)通過(guò)導(dǎo)體橫載面的電量(C)，t:時(shí)間(s)｝

2.歐姆定律：I=U/R{I:導(dǎo)體電流強(qiáng)度(A)，U:導(dǎo)體兩端電壓(V)，R:導(dǎo)體阻值(Ω)｝

3.電阻、電阻定律：R=ρL/S{ρ:電阻率(Ω?m)，L:導(dǎo)體的長(zhǎng)度(m)，S:導(dǎo)體橫截面積(m2)｝

4.閉合電路歐姆定律：I=E/(r+R)或E=Ir+IR也可以是E=U內(nèi)+U外

{I:電路中的總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，R:外電路電阻(Ω)，r:電源內(nèi)阻(Ω)｝

5.電功與電功率：W=UIt，P=UI{W:電功(J)，U:電壓(V)，I:電流(A)，t:時(shí)間(s)，P:電功率(W)｝

6.焦耳定律：Q=I2Rt{Q:電熱(J)，I:通過(guò)導(dǎo)體的電流(A)，R:導(dǎo)體的電阻值(Ω)，t:通電時(shí)間(s)｝

7.純電阻電路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R

8.電源總動(dòng)率、電源輸出功率、電源效率：P總=IE，P出=IU，η=P出/P總

{I:電路總電流(A)，E:電源電動(dòng)勢(shì)(V)，U:路端電壓(V)，η：電源效率｝

9.電路的串/并聯(lián)串聯(lián)電路(P、U與R成正比)并聯(lián)電路(P、I與R成反比)

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

1、常見(jiàn)分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S

直線型：CO2、CS2、C2H2

平面三角型：BF3、SO3

三角錐型：NH3

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+

平面結(jié)構(gòu)：C2H4、C6H6

(2)鍵角：

H2O：104.5°;

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°

白磷：60°

NH3：107°18′

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′

CO2、CS2、C2H2：180°

2、常見(jiàn)粒子的飽和結(jié)構(gòu)：

①具有氦結(jié)構(gòu)的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結(jié)構(gòu)的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結(jié)構(gòu)的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽(yáng)離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)型：

AB2型的化合物(化合價(jià)一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價(jià)化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見(jiàn)分子的極性：

常見(jiàn)的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等

常見(jiàn)的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等

5、一些物質(zhì)的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-

(3)只含陽(yáng)離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體

二、物質(zhì)的溶解性規(guī)律

1、常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見(jiàn)范圍內(nèi)，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、

H2S(1：2.6)、SO2(1：40)

③常見(jiàn)的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質(zhì)。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質(zhì)(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來(lái)萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。

三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：

1、有色氣體單質(zhì)：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)?、O3(淡藍(lán)色)

2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)

3、無(wú)色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：NO2

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見(jiàn)的黑色粉末為MnO2和C)

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu

8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍(lán)礬)化學(xué)式：

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI

四、常見(jiàn)物質(zhì)的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質(zhì)除外)

2、常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg

3、常溫下常見(jiàn)的無(wú)色液體化合物：H2O、H2O2

4、常見(jiàn)的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2

5、有機(jī)物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見(jiàn)的固體單質(zhì)：I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]

五、常見(jiàn)物質(zhì)的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水

4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)

六、常見(jiàn)的有毒物質(zhì)

1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。

2、常見(jiàn)的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等);

3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO

4、常見(jiàn)的有毒有機(jī)物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。